初中必背的化学重要知识归纳

入党知识

2020-03-30

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　　初中化学是一门以实验为基础的自然科学，它的显著特点，就是需要记忆的东西特别多，那么对于学过的化学内容，你都记住了吗?下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识要点总结，希望对大家有用!

　　初三化学知识重点

　　单质与氧气的反应：

　　镁在空气中燃烧：

　　2Mg + O2 === 2MgO(条件：点燃)

　　2. 铁在氧气中燃烧：

　　3Fe + 2O2 === Fe3O4 (条件：点燃)

　　3. 铜在空气中受热：

　　2Cu + O2 === 2CuO(条件：点燃)

　　4. 铝在空气中燃烧：

　　4Al + 3O2=== 2Al2O3(条件：点燃)

　　5. 氢气中空气中燃烧：

　　2H2+ O2 === 2H2O(条件：点燃)

　　6. 红磷在空气中燃烧：

　　4P + 5O2 === 2P2O5 (条件：点燃)

　　7. 硫粉在空气中燃烧：

　　S + O2=== SO2(条件：点燃)

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：

　　C + O2 === CO2(条件：点燃)

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：

　　2C + O2 === 2CO(条件：点燃)

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

　　2CO + O2 === 2CO2(条件：点燃)

　　11.甲烷在空气中燃烧：

　　CH4 + 2O2=== CO2 + 2H2O(条件：点燃)

　　12.酒精在空气中燃烧：

　　C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O(条件：点燃)

　　几个分解反应

　　13. 水在直流电的作用下分解：

　　2H2O === 2H2↑+ O2 ↑(条件：通电)

　　14. 加热碱式碳酸铜：

　　Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O +CO2↑(条件：加热)

　　15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

　　2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加热高锰酸钾：

　　2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+ O2↑(条件：加热)

　　17. 碳酸不稳定而分解：

　　H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：

　　CaCO3 === CaO + CO2↑(条件：高温)

　　几个氧化还原反应

　　19. 氢气还原氧化铜：

　　H2 + CuO === Cu + H2O(条件：加热)

　　20.木炭还原氧化铜：

　　C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑(条件：高温)

　　21. 焦炭还原氧化铁：

　　3C+ 2Fe2O3=== 4Fe + 3CO2↑(条件：高温)

　　22. 焦炭还原四氧化三铁：

　　2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑(条件：高温)

　　23. 一氧化碳还原氧化铜：

　　CO+ CuO === Cu + CO2(条件：加热)

　　24.一氧化碳还原氧化铁：

　　3CO+ Fe2SO4=== ZnSO4 + H2↑

　　初中化学常考知识

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A + B = AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

　　初中化学考点知识

　　化学反应现象

　　1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

　　2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

　　3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

　　5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

　　6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)

　　7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

　　9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

　　10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

　　11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

　　12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

　　13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。

　　15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

　　17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

　　19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

　　22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

　　23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色